-->

الامونيا I والسمك وتأثيرها في الماء والأمونيوم Ammonia I fish effect on water and ammonium

الامونيا I والسمك وتأثيرها في الماء والأمونيوم Ammonia I fish effect on water and ammonium


    الامونيا I  وتأثيرها في الماء والأمونيوم Ammonia I fish effect on water 

    الامونيا I  وتأثيرها في الماء والأمونيوم Ammonia I fish effect on water

    الأمـــــونيا أوالنشــــادر : 



    الامونيا 

    هو عبارة عن غاز عديم اللون , ذو رائحة نفاذه , حيث أخف من الهواء , يتكون الامونيا من الهيدروجين 
    والنيتروجين , ويكون عالي الذوبان في الماء , الامونيا مركب نشط بيولوجياً , حيث يوجد في الماء كتلوث بيولوجي طبيعي .


    من مــــاذا ينتج الأمونيا :



    ينتج الامونيا من المادة العضوية النيتروجينية (البروتين ) , حيث ينتج الأمونيا من النيتروجين (N2 ) الناتج من البقايا العضوية
    والصناعية مع الهيدروجين الموجود في الماء (H2 ) ليكون الامونيا (NH3 ) .

    ومعادلة التفاعل لتكون الامونيا كالتالي :


                                                                          N2 +H2  ...............  NH3

    ويجد الامونيا طريقه للمياه الجوفية والسطحية والطبيعية من خلال تصريف النفايات الصناعية المحتوية على الامونيا 


    والامــــونيا : 



    هو المركب الغير أيوني في الماء والذي يكون سام جدا للكائنات المائية عامة , والأسماك بشكل خاص
    وكانت تستخدم الامونيا في المعالجات لأكثر من 70 سنة لإطالة عمر الكلور المضاف لمياه الشرب ,لأن إضافة الأمين يعزز
    تكون الكلورامين حسب المعادلة التالية :



    الكلورامين


                                         
     كلورامين Chlorine  + NH3  ......................... Chloramine 

    يرجى مراجعة مقطع الفيديو لتفاعل الكلور مع الامونيا وتكوين الكلورامين للتعرف أكثر اضغط هنا 
    وكان يسبب الكلورامين أذواق غير مقبولة , وبعض المنتجات المسرطنة ،فكان غير مرغوب في عملية التعقيم ، وكان 
    يوضع فلتر كربوني نشط ( GAC ) للإمتزاز الجزئي للكلورامين .

    الامونيا عندما تذوب في الماء عند رقم هيدروجيني > 7.2 يتكون الأمونيوم هايدروكسايد ( NH4OH ) ، وهو عباره عن 
    محلول قلوي ضعيف يتأين في الماء إلى أمونيوم NH4  و هايدروكسايد  OH  .

    وهذه معادلة تفاعل الامونيا في الماء وتحوله لهيروكسيد الأمونيوم NH4OH عند درجة حموضة PH أعلى من 7.2

                                                           NH3 + H20  ...................... NH4OH 

    حيث تزداد نسبة الامونيا مع زيادة درجة الحموضة ( PH ) ، وتنخفض مع انخفاض درجة الحموضة ، واقتراب الماء  إلى 
    الصفة القلوية  .


    كيـــــف نعرف ارتفـــــــاع نسبة الامــــــونيا في الماء : 



    بطريقتين :
       
      1- طريقة حسية وهو شم رائحة نفاذة عند الاقتراب من الماء .
       
     2 - سطح الماء فيه فقاعات هوائية أو رغاوي أو زبد .

    ومن الكواشف الكيميائية التي تكشف عن نسبة الأمين ( كاشف نسلر ) :




     حيث يتحول كاشف نسلر عند إضافة نقاط منه إلى اللون الأصفر في الماء ، وهذا دليل على وجود الأمين ، ويتدرج اللون 
    الأصفر من اللون الفاتح إلى اللون الغامق لمعرفة نسبة الامونيا في الماء ، أما أذا كان هناك نسبة من الملوحة في الماء ،
    يستخدم اولا كاشف راتشيل لترسيب الأملاح الذائبة في الماء ، ثم يستخدم كاشف نسلر


    ويستخدم 80 % من الامونيا التي تنتجها الصناعة في الزراعة كسماد


    خطـــــر الامـــــــونيا على النــــــاس : 



    معظم الناس يتعرض للأمونيا من إستنشاق الأبخرة ، خصوصاً في المناطق ذات الرطوبة العالية ، حيث يشكل غاز الامونيا اللامائي  المسال ، وأبخرته تنتشر على طول سطح الأرض ، وفي المناطق المنخفضة مع تدفق بطيء للهواء ، مما يسبب
    الأخطار للناس .




    فعند ملامسة أبخرة الامونيا الرطوبة في الجهاز التنفسي والتجويف الفموي والأسطح المخاطية تتفاعل الامونيا مع الرطوبة 

    والماء لتكون هيدروكسيد المونيوم NH4OH  الكاوي في جسم الإنسان ، مما يسبب تدمير لانسجة وخلايا الجسم ، وذلك 
    عن طريق تقليل نسبة الدهون في الأنسجة الخلوية ، مما يسبب أمراض وإلتهابات في جسم الإنسان وأجسام الكائنات الحية


    أخـــــيراً : 


    الامونيا على شكل ( NH3 ) سام جدا للكائنات الحية المائية وعلى الــ سمك بشكل خاص ، وخطورة الامونيا كاستنشاقها 
    على شكل غاز على الجسم .



    وهذا مقطــــــــع فيديو يوضـــــــــح 


    الامونيا I  وتأثيرها في الماء والأمونيوم Ammonia I fish effect on water



    Ammonia:

    It is a colorless, odorless gas, lighter than air, made up of hydrogen

    Nitrogen, which is highly soluble in water, is a biologically active compound ammonia, where there is a natural biological clot in the water.

    What does ammonia produce?


    Ammonia is produced from the organic matter nitrogen (protein), where ammonia is produced from nitrogen (N2) resulting from organic residues
    And industrial with hydrogen found in water (H2) to be ammonia (NH3).

    The reaction equation for ammonia is as follows:


                                                                          N2 + H2 ............... NH3


    Ammonia finds its way to groundwater, surface and natural water through the disposal of industrial wastes containing ammonia


    Ammonia:


    Is a non-ionic compound in water which is very toxic to aquatic organisms in general, and fish in particular
    Ammonia was used in treatments for more than 70 years to prolong the life of chlorine added to drinking water, because the addition of amine enhances
    Chloramine is calculated as follows:

    Chloramine Chlorine + NH3 ............................. Chloramine


    Please review the video for chlorine interaction with ammonia and chloramine formation to learn more click here

    Chloramine caused unacceptable tastes, and some carcinogens, was undesirable in the sterilization process, was

    Active carbon filter (GAC) is applied for partial adsorption of chloramine.

    Ammonia when dissolved in water at pH> 7.2 Ammonium is formed by hydroxide (NH4OH), which is a

    A weak alkaline solution that is ionized in water to ammonia NH4 and hydroxide OH.


    This is the equation of ammonia reaction in water and its conversion to ammonia NH4OH at PH  above 7.2

    Where the Nsler detector turns when adding points to the yellow color in the water, and this is evidence of the presence of the Secretary, and the color range

    From light to dark to determine the proportion of ammonia in water, and if there is a percentage of salinity in water,
    First uses the Rachel Reagent to precipitate dissolved salts in water, then uses the Nsler detector


    80% of the ammonia produced by industry is used in agriculture as fertilizer


    Ammonia risk to people:




    Most people are exposed to ammonia from inhalation of vapors, especially in areas of high humidity, where liquefied ammonia gas is liquefied, its nests spread along the surface of the earth, and in low areas with slow flow of air, causing
    The dangers to people.
    Riyad Awad
    @مرسلة بواسطة
    كاتب ومحرر اخبار اعمل في موقع Water Life .